Membuat agar-agar Nutrijel (tugas Sesi 3 Didamba Angakatan 5 Kemdikbud

 

5 Bahan Kimia Sehari-hari yang Bisa Berbahaya

 

Sadar atau tidak, hampir setiap hari kita menggunakan banyak bahan kimia, seperti produk pembersih kamar mandi, sabun deterjen, dan disinfektan. Walau bermanfaat, bahan-bahan kimia tersebut juga bisa membahayakan kesehatan dan menimbulkan beragam penyakit, lho.

Meski sering kali dibutuhkan dalam kehidupan sehari-hari, menyimpan dan menggunakan produk berbahan kimia tidak boleh sembarangan. Hal ini karena sebagian bahan kimia yang kerap digunakan di rumah kita memiliki potensi untuk menyebabkan keracunan yang bahkan bisa berakibat fatal.

Ini 5 Bahan Kimia Sehari-Hari yang Bisa Berbahaya

Lantas, bahan kimia sehari-hari apa saja yang bisa menimbulkan bahaya? Berikut adalah daftar bahan-bahan kimia tersebut beserta penjelasannya:

1. Karbon monoksida

Memanaskan mobil, membakar sampah, atau memasak di dapur merupakan kegiatan yang lazim untuk dilakukan sehari-hari bagi kebanyakan orang. Nah, hati-hati! Asap-asap yang hadir karena kegiatan ini mengandung karbon monoksida, lho.

Karbon monoksida atau CO adalah gas beracun yang tidak berbau dan tak berwarna. Tanpa kita sadari, gas ini bisa menimbulkan keracunan dan gangguan kesehatan, seperti sakit kepala, pusing, sakit perut, muntah, nyeri dada, dan kebingungan, jika terhirup.

Bahkan, orang yang terlalu banyak menghirup gas CO juga bisa pingsan dan meninggal. Selain itu, bayi, lansia, dan orang dengan penyakit anemia, jantung kronis, serta gangguan pernapasan berisiko sangat tinggi mengalami keracunan bila menghirup gas karbon monoksida.

Agar terhindar dari dampak negatif akibat menghirup karbon monoksida, kamu dianjurkan untuk tidak memanaskan mobil di garasi yang tertutup dan langsung terhubung dengan rumah, membuang sampah dengan benar dan tidak membakarnya, memasang alat penghisap asap di dapur, serta memastikan sirkulasi udara di rumah baik.

2.  Amonia

Sama seperti karbon monoksida, amonia juga tidak berwarna, tetapi gas ini menimbulkan bau yang sangat tajam. Gas ini banyak ditemukan sebagai uap dari produk pembersih rumah tangga, pewarna rambut, atau cat rumah.

Produk pembersih dengan kadar amonia yang tinggi bisa menimbulkan efek samping, seperti iritasi dan sensasi terbakar pada kulit ataupun mata. Jika tertelan atau terhirup, amonia juga bisa mengiritasi mulut, hidung, tenggorokan, lambung, dan paru-paru.

Paparan amonia konsentrasi tinggi dapat menimbulkan kerusakan jaringan yang parah, bahkan hingga menyebabkan kematian. Nah, untuk mencegah efek samping tersebut, kamu dianjurkan untuk selalu menggunakan pelindung, seperti sarung tangan, kacamata, dan masker, ketika akan menggunakan produk yang mengandung amonia.

3. Klorin

Mulanya klorin hanya ditemukan pada produk kimia yang digunakan membunuh kuman di kolam atau pada pestisida tanaman. Namun, kini klorin kerap kali digunakan sebagai produk pembersih atau disinfektan, apalagi sejak virus Corona merebak.

Menghirup klorin bisa merusak sistem pernapasan dan menyebabkan kamu sulit bernapas. Bila terkena kulit, klorin bisa menyebabkan kulit teriritasi, kemerahan, terbakar, atau melepuh. Sementara bila tertelan, bahan kimia ini bisa menimbulkan sensasi terbakar di mulut, sakit perut, muntah, sakit tenggorokan, dan buang air besar berdarah.

Sebagai penanganan awal bila kulitmu tersiram klorin, segera cuci area yang terkena dengan sabun dan air. Bila klorin masuk ke mata, segera bersihkan mata dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit. Namun jika klorin tertelan, segera ke IGD untuk mendapatkan penanganan medis.

4. Asam klorida

Walau berwarna bening dan cair, asam klorida (HCl) sangat beracun. Bahan kimia jenis ini mampu menyebabkan kerusakan yang parah pada jaringan tubuh. Asam klorida kerap ditemukan pada produk pupuk, pembersih porselen, pembersih kamar mandi, dan bahan kimia untuk kolam.

Bila terkena kulit, HCl bisa membuat kulit melepuh, terbakar, dan nyeri. Jika tidak sengaja tertelan, bahan kimia ini bisa menyebabkan nyeri seperti terbakar yang parah, sakit perut hebat, muntah darah, dan nyeri dada.

Sementara jika terhirup, asam klorida bisa menyebabkan kerusakan pada paru-paru yang membuat pengambilan oksigen terganggu. Hal ini menyebabkan kebiruan pada bibir dan kuku, dada terasa sesak, tersedak, batuk darah, pusing, serta pingsan.

Bila terkena percikan asam klorida pada mata atau kulit, kamu dianjurkan untuk membilas bagian yang terkena dengan air selama 15 menit. Jika tertelan, kamu sangat dianjurkan untuk segera minum air atau susu. Jangan coba untuk memuntahkannya.

Sedangkan bila menghirup bahan kimia beracun ini, segera pindah ke tempat terbuka dan hirup udara segar. Setelah itu, segera ke rumah sakit terdekat untuk melakukan pemeriksaan.

5. Asam sulfat

Asam sulfat kerap ditemukan pada aki mobil, sebagian produk deterjen, pupuk, dan pembersih kamar mandi. Bila bercampur dengan air, asam sulfat bisa bereaksi dan menghasilkan panas. Bahan kimia ini juga bersifat merusak, layaknya asam klorida.

Asam sulfat akan menimbulkan iritasi yang parah jika terkena jaringan tubuh. Jika tertelan, bahan kimia ini bisa membakar mulut dan tenggorokan, merusak lambung, dan bahkan menimbulkan kematian. Sedangkan bila masuk ke mata, asam sulfat bisa menyebabkan kebutaan.

Itulah 5 bahan kimia sehari-hari yang bisa membahayakan dirimu dan keluarga. Oleh karena itu, sangat penting untuk menyimpan produk yang mengandung bahan-bahan kimia tersebut dengan aman, terlebih dari jangkauan anak-anak. Bila perlu, berikan tanda bahaya pada kemasannya agar semua anggota keluarga bisa waspada.

Bila bahan-bahan kimia tersebut tidak sengaja terhirup, tertelan, atau mengenai kulit, segera lakukan pertolongan pertama dan konsultasikan ke dokter untuk mendapatkan penanganan lebih lanjut.

Menjawab lima miskonsepsi tentang kimia

 

Ketika saya memperkenalkan diri sebagai mahasiswa doktoral bidang kimia, saya sering bisa melihat ketakutan dan ketidakpahaman dalam sorot mata orang-orang: ahli kimia kerap digambarkan sebagai ilmuwan gila seperti Dr. Maru dalam Wonder Woman, yang mempraktikkan sihir hitam dan membuat ledakan. Tampaknya ketakutan masyarakat ini didasarkan pada kesalahpahaman terhadap sains.

Dan saya ingin membahas lima miskonsepsi alias kesalahpahaman yang paling umum tentang kimia, dengan harapan dapat menjelaskan bagaimana kimia berkontribusi pada kehidupan sehari-hari.

Kata bahan kimia bisa dimengerti sebagai sinonim dari materi; bahan kimia adalah segala sesuatu yang memiliki massa. Ini termasuk zat-zat dalam kehidupan sehari-sehari seperti air, kafein, dan gula. Elemen-elemen yang ada dalam tabel periodik adalah bahan-bahan kimia dan begitu pula molekul-molekul kecil seperti kafein, molekul besar seperti deoxyribonucleic acid (DNA) dan rantai yang hampir tak terhingga yang disebut polimer seperti plastik.

Ilustrasi bahan kimia yang biasa ditemui seperti 1,3,7-Trimethylxanthine (kafein), deoxyribonucleic acid (DNA) dan polystyrene (Styrofoam). Alexandra Gellé, Author provided

Miskonsepsi #1: Produk bebas kimia lebih aman

Elemen-elemen adalah balok-balok bangunan yang menciptakan dunia sekitar kita. Baik alami atau buatan manusia, bahan kimia ada di mana-mana. Produk-produk bebas kimia tidak ada: apa pun yang dapat Anda sentuh adalah materi, dan oleh karena itu merupakan bahan kimia. Produk yang diiklankan sebagai “bebas bahan kimia” mungkin menunjukkan bahwa mereka bebas dari bahan kimia berbahaya, tapi perusahaan memanfaatkan ketakutan orang terhadap kimia untuk iklan mereka–yang menyebabkan meningkatnya kecurigaan konsumen.

The Nue Co. storefront in NYC

Miskonsepsi #2: Jika Anda tidak dapat mengucapkannya, itu buruk bagi Anda

Nama-nama bahan kimia sering terdengar mengerikan dan memberikan kesan bahwa bahan-bahan tersebut tidak aman. Nama-nama bahan kimia tidak ada ada kaitannya dengan bagaimana bahayanya zat tersebut atau asal-usul mereka. Pernah Anda mengonsumsi acetyl salicylic acid atau sodium hydrogen carbonate? Anda mungkin menelan aspirin atau makan apa pun yang membutuhkan soda kue untuk proses pembuatannya.

Terkadang nama-nama umum digunakan untuk bahan-bahan kimia. Dihydrogen monoxide (H₂O) diperpendek menjadi air, 1,3,7-Trimethylxanthine terdengar rumit, tapi zat ini lebih dikenal dalam bahasa sehari-hari sebagai kafein. Ahli kimia kadang-kadang menunjukkan selera humor yang tinggi saat menamai elemen-elemen dan molekul-molekul.

Californium (Cf), Quebecol (molekul yang ditemukan di sirup maple), SEX (Sodium ethyl xanthate) Alexandra Gellé

Miskonsepsi #3: Produk-produk organik > sintetis

Apakah Anda tahu bahwa ahli kimia dapat membuat produk alami secara sintetis di laboratorium mereka? Apakah Anda tahu bahwa bensin (gasoline), dari sudut pandang kimia, adalah sebuah zat organik?

Pada 1789, ahli kimia Prancis Antoine Laurent Lavoisier menulis di Traité élémentaire de chimie bahwa “tidak ada ada yang hilang, tidak ada yang diciptakan, segala sesuatu diubah bentuknya”. Untuk menemukan bahan-bahan kimia baru, ahli kimia harus mengubah bentuk bahan kimia yang ada. Ahli kimia selalu menggunakan bahan-bahan sumber secara natural sebagai material awal untuk molekul baru. Bahan-bahan kimia yang dibuat di laboratorium dapat menemukan asal-usul mereka di alam (minyak bumi, kayu, dll) dan seringnya adalah bahan organik karena mereka mengandung sebagian besar hidrogen, karbon, dan oksigen.

Bahaya merupakan hal intrinsik pada setiap bahan kimia dan “dosislah yang membuatnya menjadi racun.” Yang artinya, tidak perlu takut pada sejumlah kecil sianida yang secara alamiah ada dalam apel, dan makanan bakar yang hangus tidak akan menyebabkan kanker bagi Anda. Namun, minum hingga enam liter air atau 175 teguk kopi espresso dapat berakibat fatal.

Produk-produk sintetis yang dibuat di laboratorium tidak selalu lebih atau kurang berbahaya dibanding bahan kimia yang ditemukan di alam. Entah itu molekul buatan yang inovatif atau produk buatan manusia, bahaya tergantung pada strukturnya, tapi bukan asal mereka.

Ada juga banyak racun alami yang dihasilkan oleh tumbuhan dan hewan. Namun, ahli kimia menghabiskan sebagian besar waktu mereka merancang molekul baru yang dapat dimanfaatkan oleh masyarakat dan lingkungan–apakah itu molekul baru untuk obat atau baterai baru untuk mobil listrik.

Miskonkonsesi #4: Nanopartikel tidak berbahaya

Nanopartikel adalah kelompok kecil atom antara 1 sampai 100 nanometer (1/10.000 selebar rambut manusia), ditemukan pada banyak produk sehari-hari. Mereka sangat kecil sehingga mereka tidak terlihat oleh mata manusia, tapi ekosistem dapat terpengaruhi oleh mereka. Bahkan, nanopartikel sekarang diketahui beracun untuk mahkluk hidup yang hidup dalam air.

Karena kita tidak dapat melihat kehadiran mereka di lingkungan kita, kita sering tidak menyadari jumlah besar nanopartikel di sekitar kita, dan kita mengabaikan dampaknya.

Nanopartikel, plastik atau metalik, terkandung dalam banyak produk kebutuhan personal seperti pasta gigi, pembersih kulit dan krim matahari. Mereka kebanyakan dipakai untuk pelindung dari sengatan matahari, agen antimikroba, dan sebagai bahan tambahan dan pewarna.

Sayangnya, instalasi pengolahan air tidak dapat menyaringnya sehingga mereka berakhir di sungai, danau dan lautan, dan pada akhirnya, sebagai makanan untuk kehidupan laut, bergerak ke rantai makanan dan akhirnya berakhir di piring makan Anda.

Industri kimia telah mulai mengurangi jumlah produk yang mengandung nanopartikel, tapi banyak cat dan tabir surya masih merupakan sumber potensial kontaminasi. Namun nanopartikel juga menunjukkan potensi yang menjanjikan untuk obat dan pengobatan kanker, misalnya.

Penggunaan teknologi nano. Andy Brunning, CC BY-NC-ND

Miskonsepsi #5: Para ahli kimia adalah jahat

Para ahli kimia mengembang tanggung jawab kepada masyarakat sehubungan dengan perkembangan produk-produk yang membahayakan bagi lingkungan dan kesehatan manusia. Ahli kimia telah membuat kemajuan besar dalam pengembangan produk-produk yang lebih bersih dan lebih ramah lingkungan. Namun, industri dan konsumen lambat mengadopsi alternatif-alternatif yang lebih ramah lingkungan ini, kecuali mereka lebih murah dan setidaknya sama efisiennya.

Terkadang, kami, para ahli kimia, berharap kami adalah pesulap, yang mampu menciptakan solusi ajaib. Namun, kami akan terus membuat kemajuan melalui penelitian yang inovatif, menciptakan produk baru dan mendorong alternatif-alternatif yang lebih hijau. Ilmu kimia adalah alat yang kuat dan inovatif, namun harus digunakan dengan bijak.

Bagi ahli kimia, gelas selalu penuh. Sebagian dengan suatu cairan, dan sisanya dengan udara–nitrogen N₂, oksigen 0₂, Argon Ar, karbon dioksida CO₂, dll. Kimia menghasilkan penemuan-penemuan fantastis yang meningkatkan kualitas hidup kita, dan ada begitu banyak yang belum ditemukan.

 

Sumber : https://theconversation.com/menjawab-lima-miskonsepsi-tentang-kimia-108264

https://www.superprof.co.id/blog/mengapa-mempelajari-kimia/

 

 10 Alasan mengapa kita harus belajar Kimia

• 1 - Memahami Dunia Di Sekitar Anda
• 2 - Lebih Baik Memiliki pengetahuan yang cukup tentang Apa yang Anda Beli
• 3 – Menjadi Koki yang lebih Baik
• 5 - Mudah Menemukan Pekerjaan
• 6 - Memahami Fisika Dan Biologi
• 7 - Mengasah Otak dan Tangan Anda
• 8 - Bersenang-senang
• 9 - Memahami Berita
• 10 - Menjadikan Dunia Lebih Baik

Kimia sering disebut sebagai Ilmu Inti karena sebagian besar ilmuwan harus mempelajari bahan kimia di beberapa titik dalam studi atau penelitian mereka. Ahli biologi mempelajari semua bahan kimia yang digunakan oleh organisme hidup, ahli geologi dan ahli lingkungan meneliti bahan kimia dan senyawa yang ditemukan di tanah, batu dan mineral. Bahkan ahli astrofisika harus meneliti komposisi bahan kimia dari planet, bintang dan bulan. Dengan begitu banyak konsekuensi, kimia adalah satu-satunya subjek yang tidak akan bisa Anda hindari jika Anda tertarik pada karier ilmiah. Dari awal mereka yang gelap berabad-abad yang lalu, para alkemis telah memperoleh semakin banyak pengetahuan tentang dunia di sekitar mereka dan reaksi-reaksi yang terjadi secara alami di alam. Sudah lama para ahli kimia ini berpikir bahwa alkimia memungkinkan mereka mengubah logam apa pun menjadi emas. Ini adalah hal yang masih harus dikejar (setidaknya tidak dengan cara yang masuk akal secara ekonomi). Sejak naturalis Perancis, Antoine Lavoisier, menetapkan aturan konservasi massal pada tahun 1774, ahli kimia telah terlibat dalam banyak kemajuan ilmiah yang telah disaksikan dunia selama 250 tahun terakhir. Penelitian asli Louis Pasteur adalah kristalografi, bidang khusus kimia. Dari Sir William Ramsay pada tahun 1904 hingga Sir Gregory Winter pada tahun 2018, lebih dari dua lusin Kimiawan Inggris telah menerima hadiah Nobel untuk penelitian mereka. Jika Anda penasaran dengan dunia, selalu bertanya-tanya apa rahasia di balik rasi bintang dan ingin menyelamatkan lingkungan planet ini, Anda harus serius mempertimbangkan karier di bidang kimia. Berikut adalah sepuluh alasan mengapa Anda harus memilih pelajaran kimia untuk ujian SMA, Kursus atau universitas Anda. Jika Anda mencari guru kimia, lihat Superprof dan pilih guru sesuai anggaran Anda.

"Negara yang lebih maju dari sisa dunia dalam bidang kimia juga akan menjadi yang terdepan dalam kekayaan dan kemakmuran secara umum." - Sir William Ramsay, seorang ahli kimia Skotlandia yang menemukan gas mulia dan menerima Hadiah Nobel dalam Kimia pada tahun 1904.

 

Feby

Guru Kimia

5.00 (9) Rp20,000/jam

Kursus pertama gratis!

Lern

Guru Kimia

4.81 (27) Rp69,900/jam

Kursus pertama gratis!

Aloina

Guru Kimia

5.00 (28) Rp60,000/jam

Kursus pert

Fahri

Guru Kimia

5.00 (21) Rp30,000/jam

Kursus pertama gratis!

Sirodrod

Guru Kimia

5.00 (12) Rp100,000/jam

Kursus pertama gratis!

Michael

Guru Kimia

5.00 (13) Rp70,000/jam

Kursus pertama gratis!

Faisal hisyam

Guru Kimia

4.94 (21) Rp200,000/jam

Kursus pertama gratis!

1 - Memahami Dunia Di Sekitar Anda

Ketika Anda mempelajari kimia, Anda akan menemukan alasan mengapa segala sesuatu di sekitar Anda terjadi. Mengapa coklat terasa enak, mengapa sabun bersih atau mengapa langit biru? Memahami struktur atom atom, elektrokimia larutan asam basa, atau stoikiometri molekul sangat penting untuk memahami segala sesuatu di lingkungan Anda, mulai dari pasta gigi yang Anda gunakan setiap pagi hingga baterai ponsel yang mengisi daya baterai Anda setiap hari. Setiap reaksi di alam diatur oleh kimia, dari karat logam hingga pencernaan Anda. Jika Anda memiliki pikiran yang ingin tahu, maka kursus kimia akan membantu Anda menjawab semua pertanyaan yang mungkin Anda miliki tentang dunia dan lingkungan Anda. Misalnya, apakah Anda tahu bahwa daun berubah warna di musim gugur karena produksi klorofil diatur oleh cahaya? Seiring hari semakin pendek jumlah klorofil dalam daun berkurang dan bahan kimia hijau yang begitu lazim selama hari-hari musim semi dan musim panas memberi jalan kepada senyawa lain yang hadir dalam daun. Produksi pigmen antosianin meningkat ketika kadar gula naik selama musim gugur, memberikan warna kuning daun. Karotenoid, yang produksinya tidak terpengaruh oleh sinar matahari, akan memberikan warna oranye dan cokelat pada daun. Dan mengapa kita menangis ketika kita memotong bawang? Hanya karena asam sulfat dan enzim yang terkandung dalam sel-sel bawang dilepaskan ketika Anda mulai mengiris dan propanethial S-oxide, lalu menghasilkan gas senyawa sulfur yang mudah menguap. Reaksi alami untuk mata kita adalah membuat air mata untuk menghilangkan iritasi, tetapi ketika S-oksida propanethial bercampur dengan air mata kita, asam sulfat dihasilkan, membuat keseluruhan masakan, pengalaman menangis yang bertubrukan.

Banyak zat tambahan dimasukkan ke dalam makanan proses, mempelajari kimia akan membantu Anda memahami apa yang Anda makan.

2 - Lebih Baik Memiliki pengetahuan yang cukup tentang Apa yang Anda Beli

Mempelajari kimia juga akan membuat Anda menjadi pembeli yang lebih cerdas. Karena sebagian besar makanan yang kita telan diproses secara berat, menjadi lebih penting untuk memahami apa yang kita konsumsi. Namun, label makanan yang lebih rumit telah tumbuh, yang paling sulit adalah membuat semua pengawet, pemanis, pewarna makanan dan zat penstabil yang berbeda-beda mengandung dalam makanan kita. Dengan memahami bahan tambahan makanan seperti asam sitrat, Monosodium glutamat, Sodium benzoat, Sodium nitrit atau Guar Gum, Anda akan tahu mana yang aman untuk dimakan dan mana yang harus Anda hindari dalam makanan Anda.

3 – Menjadi Koki yang lebih Baik

Menjadi ahli kimia yang baik akan membuat Anda menjadi koki yang lebih baik. Semua makanan terbuat dari senyawa kimia dan memasak hanyalah mengubah ikatan kimia, menggunakan sifat-sifat materi dan bermain-main dengan pembakaran, oksidasi, reduksi, kelarutan dan reaksi kimia, untuk membuat bahan-bahan sesegar mungkin. Salah satu reaksi utama yang terlibat dalam memasak adalah reaksi Maillard. Ini adalah reaksi kimia utama di balik kelezatan makanan yang dimasak dan terjadi ketika asam amino, bahan penyusun semua protein hewani dan nabati, bereaksi dengan mengurangi gula yang terkandung dalam sebagian besar makanan. Sebagian besar teknik memasak (menggoreng, memanggang, membakar dan memanggang dan bahkan memasak sangat lambat), melibatkan beberapa tingkat reaksi Maillard. Karamelisasi adalah contoh yang bagus lainnya dari bahan kimia di balik memasak. Tidak seperti reaksi Maillard, karamelisasi melibatkan apa yang oleh para ahli kimia disebut sebagai pirolisis, yang mungkin Anda sebut dengan pembakaran. Ketika gula bereaksi dengan air di atas suhu tertentu (antara 110C dan 180C tergantung pada gula yang terlibat), puluhan reaksi kimia terjadi, dan ratusan senyawa kimia yang berbeda dilepaskan.

"Kimia dimulai dari bintang-bintang. Bintang-bintang adalah sumber unsur-unsur kimia, yang merupakan bahan pembangun materi dan inti dari subjek kita." - Peter Atkins, ahli kimia bahasa Inggris dan Fellow of Lincoln College di University of Oxford

Banyak produk pembersih sebenarnya adalah bahan kimia yang sangat berbahaya yang memerlukan penanganan yang sangat spesifik.

5 - Mudah Menemukan Pekerjaan

Kimia menawarkan banyak peluang kerja, dari kimia nuklir sampai kimia biologis atau kimia analitik Anda dapat dengan mudah mengkhususkan diri dalam bidang yang menarik minat Anda. Juga sangat umum bagi ahli kimia untuk terlibat dalam bidang sains lain dan berkolaborasi dengan ahli biologi, fisikawan, dokter, dan insinyur. Anda bisa menjadi Ilmuwan Bahan dan menemukan cara baru untuk menggunakan elemen yang dapat didaur ulang seperti plastik, kertas, karton atau produk sampingan industri makanan untuk membuat bahan baru untuk lebih melayani kebutuhan manusia dan mengurangi jumlah sampah yang berakhir di tempat pembuangan sampah dan mencemari lingkungan planet kita. Anda juga bisa menjadi ahli Nanoteknologi dan bekerja dengan elemen yang lebih kecil dari sel untuk menciptakan metode operasi dan diagnostik baru serta menciptakan obat yang lebih efisien.

Feby

Guru Kimia

5.00 (9) Rp20,000/jam

Kursus pertama gratis!

Lern

Guru Kimia

4.81 (27) Rp69,900/jam

Kursus pertama gratis!

Aloina

Guru Kimia

5.00 (28) Rp60,000/jam

Kursus pertama gratis!

Fajar

Guru Kimia

5.00 (19) Rp60,000/jam

Kursus pertama gratis!

Fahri

Guru Kimia

5.00 (21) Rp30,000/jam

Kursus pertama gratis!

Sirodrod

Guru Kimia

5.00 (12) Rp100,000/jam

Kursus pertama gratis!

Michael

Guru Kimia

5.00 (13) Rp70,000/jam

Kursus pertama gratis!

Faisal hisyam

Guru Kimia

4.94 (21) Rp200,000/jam

Kursus pertama gratis!

6 - Memahami Fisika Dan Biologi

Sebagai pusat ilmu, kimia akan menjadi alat terbaik yang Anda inginkan untuk memahami fisika dan biologi. Biokimia dan Biofisika adalah dua bidang yang berada di persimpangan antara tiga ilmu. Keduanya melibatkan kimia anorganik dan organik, serta kimia secara umum. Biokimia bekerja dalam bioteknologi, kimia obat atau ilmu forensik dan mereka sering bekerja untuk lembaga lingkungan, rumah sakit, dan laboratorium penelitian. Mulailah belajar kimia dan memilih guru yang tepat untuk membantu Anda dalam studi Anda.

7 - Mengasah Otak dan Tangan Anda

Tidak seperti sains keras seperti fisika dan matematika, yang terutama menggunakan otak Anda untuk menyelesaikan persamaan dan masalah yang rumit, kimia adalah bidang yang sangat praktis. Sebagai seorang ahli kimia, Anda harus merencanakan eksperimen tetapi juga melaksanakannya, sering memanipulasi bahan kimia berbahaya dan menggunakan alat dan instrumen yang sangat rumit seperti spektrometer massa, mesin kromatografi, atau kolom distilasi.

Banyak penelitian kimia sedang berupaya menciptakan bahan bakar baru untuk mendapatkan roket di luar angkasa.

8 - Bersenang-senang

Kimia adalah satu ilmu yang bisa sangat menyenangkan (jika dipraktikkan dengan aman). Sangat mudah untuk bermain-main dengan bahan kimia yang aman dan langsung dan mendapatkan hasil yang mencengangkan. Semua orang telah melihat video viral mengenai pencampuran Cola dan permen Mentos yang memproduksi semburan soda yang luar biasa, dan Anda dapat dengan mudah mereproduksi ini dengan aman di rumah. Tetapi kimia jauh lebih dari itu. Mengapa tidak membuat kelereng polimer atau mengubah warna nyala di cerobong rumah Anda? Menggunakan produk sehari-hari sederhana yang dapat Anda temukan di sekitar rumah, Anda dapat bersenang-senang dan belajar tentang alasan di balik reaksi yang Anda buat dan amati.

"Seorang detektif dengan misteri pembunuhannya, seorang ahli kimia yang mencari struktur senyawa baru, menggunakan sedikit cara berpikir formal dan logis. Melalui serangkaian intuisi, dugaan, fantasi, mereka menemukan penjelasan yang tepat, dan memiliki ketrampilan yang bagus. merebutnya ketika telah mencapai jangkauan. " - Gilbert Lewis, ahli kimia fisik Amerika, yang dikenal karena penemuan ikatan kovalen dan konsep pasangan elektronnya.

9 - Memahami Berita

Setiap hari, kita dibombardir dengan berita tentang polusi bensin, pencemaran air, penemuan medis dan kemajuan atau penarikan produk, tetapi berapa banyak dari ini yang benar-benar Anda pahami? Mengambil kelas kimia akan membuat Anda lebih tahu tentang apa yang sedang terjadi di dunia. Penting juga untuk memahami dampak dari peristiwa seperti kebocoran minyak di lautan atau kontaminasi kimia dari akuifer bawah tanah. Karena sebagian besar industri yang terlibat dalam perubahan iklim diatur oleh undang-undang nasional, memahami apa yang terjadi di lingkungan, kota atau negara Anda, juga akan membuat Anda menjadi pemilih yang lebih tahu.

10 - Menjadikan Dunia Lebih Baik

Industri kimia telah menjadi kontributor utama masalah polusi utama di dunia. Selama 70 tahun terakhir, dengan munculnya penggunaan intensif pupuk di pertanian kita, ahli kimia telah berada di garis depan sebagian besar penghasil krisis polusi. Limbah plastik, emisi CO2, air yang terkontaminasi, atau tanah tandus semuanya dapat dikaitkan dengan penyalahgunaan kimia, terutama karena alasan ekonomi yang egois. Tapi kekacauan yang diciptakan oleh ahli kimia juga bisa diselesaikan oleh ahli kimia. Mendaur ulang plastik dan menghasilkan bahan-bahan baru dan menggunakan apa yang sudah lama kita anggap sampah adalah salah satu dari banyak tantangan yang dihadapi para ahli kimia profesional muda saat ini. CO2, salah satu gas rumah kaca utama, terutama diproduksi transportasi menggunakan bahan bakar fosil. Ahli kimia sekarang bekerja untuk menangkap karbon dioksida atmosfer dan menggunakannya sebagai sumber energi yang bersih. Masih banyak yang harus dilakukan untuk menyelamatkan planet kita dari pengaruh industri kita, dan sebagian besar pekerjaan akan dilakukan oleh ahli kimia.

Plastik yang berakhir di lautan adalah masalah besar dan ahli kimia saat ini bekerja untuk mengurangi berapa banyak sampah yang berakhir di air dan tanah kita.

Kimia lebih dari sekadar mempelajari tabel unsur secara periodik. Apa pun bidang ilmu yang Anda pertimbangkan untuk karier Anda, kimia akan selalu berguna untuk membantu Anda memahami segala sesuatu di sekitar Anda, mulai dari pakaian yang Anda kenakan hingga makanan yang Anda makan. Dan mengingat kerusakan hebat yang kita timbulkan terhadap lingkungan kita, tampaknya ahli kimia akan sangat dibutuhkan untuk membantu memperbaiki masalah yang diciptakan oleh generasi sebelumnya.

PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Langkah-langkah, Tahapan, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Dalam mempelajari kimia, diperlukan suatu persamaan reaksi kimia sebagai simbol adanya suatu reaksi kimia. Penulisan persamaan reaksi membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif.

a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram ¹²C sebanyak 6,023 × 10²³ (tetapan Avogrado). Anda akan mempelajari konsep mol lebih mendalam pada materi selanjutnya mengenai Perhitungan Kimia.

Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”.

b. Aspek kualitatif diperlukan dalam memberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi, yaitu:

1) untuk zat padatan diberi simbol solid (s);

2) untuk zat cair diberi simbol liquid (l);

3) untuk zat bentuk gas diberi simbol gases (g); dan

4) untuk zat larutan diberi simbol aqueous (aq).

Langkah-langkah penulisan suatu persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut.

Misalkan dari persamaan perkataan:

klorin + kalium bromida → kalium klorida + bromin

Tabel 1. Langkah-Langkah Penulisan Persamaan Reaksi Kimia

No.	Langkah-Langkah	Hasil
1	Tentukan rumus kimia dari pereaksi dan hasil reaksi	pereaksi = Cl2; KBr hasil reaksi = KCl; Br2
2	Tuliskan persamaan reaksinya	Cl2 + KBr → KCl + Br2
3	Hitung jumlah atom setiap unsur	atom Cl = 2
		atom K = 1	sebelah kiri (pereaksi)
		atom Br = 1
		atom Cl = 1
		atom K = 1	sebelah kanan (hasil reaksi)
		atom Br = 2
4	Setarakan jumlah atom setiap unsur pereaksi (kiri) dan hasil reaksi (kanan).	Jumlah atom Cl disetarakan terlebih dahulu dengan menulis 2 di depan KCl : Cl2 + KBr → 2 KCl + Br2 Jumlah atom Br selanjutnya disetarakan dengan menulis 2 di depan KBr : Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2
5	Tuliskan tanda keadaaan fisik dari setiap senyawa.	Cl2(g) + 2 KBr(aq) → 2 KCl(aq) + Br2(l)

Contoh Soal 1 :

Setarakan persamaan reaksi berikut.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Kunci Jawaban :

Persamaan reaksi ini sudah setara sehingga koefisiennya tidak berubah.

Contoh Soal 2 :

Setarakan persamaan reaksi berikut.

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Kunci Jawaban :

Atom C dan atom H harus disetarakan terlebih dahulu, kemudian setarakan atom O.

Jumlah atom di kiri:	Jumlah atom di kanan:
C = 3	C = 1
H = 8	H = 2
O = 2	O = 3

Jumlah atom C di kanan dikalikan 3 sehingga menjadi 3 CO₂

Jumlah atom H di kanan dikalikan 4 sehingga menjadi 4 H₂O

Jumlah atom O di kanan menjadi 10 sehingga jumlah atom O di kiri harus dikalikan 5 menjadi 5 O₂ sehingga jumlah atom O menjadi 10.

Jadi, persamaan reaksinya yaitu:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Contoh Soal 3 :

Setarakan persamaan reaksi berikut.

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Kemudian, beri tanda (simbol) sesuai keadaan fisiknya.

Kunci Jawaban :

Jumlah atom di kiri:	Jumlah atom di kanan:
Ca = 1	Ca = 1
C = 1	C = 1
O = 3	O = 3
H = 1	H = 2
Cl = 1	Cl = 2

Jumlah atom H dan Cl di kiri dikalikan 2 sehingga menjadi 2 HCl.

Sehingga persamaan reaksinya menjadi

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ = padatan (s)

HCl = larutan (aq)

CaCl₂ = larutan (aq)

CO₂ = gas (g)

H₂O = cairan (l)

Jadi, persamaan reaksi yang menggunakan simbol fisik adalah :

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Contoh Soal 4 : [1]

Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitrogen oksida, sulfur, dan air. Persamaan reaksinya dapat ditulis:

HNO₃(aq) + H₂S(g) → NO(g) + S(s) + H₂O(l)

Kunci Jawaban :

Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:

a HNO₃ + b H₂S → c NO + d S + e H₂O

Berdasarkan reaksi di atas:

atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)

atom O : 3a = c + e ↔ 3a = a + e ↔ e = 2a

atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a ↔ 2b = 3a ↔ b = 3/2 a

atom S : b = d = 3/2 a

Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya:

2 HNO₃ + 3 H₂S → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air.

Contoh Soal 5 : [1]

Serbuk besi direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan besi(II) klorida dan gas hidrogen.

Kunci Jawaban :

Reaksi yang berlangsung dapat ditulis:

Fe(s) + HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Dari reaksi di atas dapat dilihat bahwa jumlah H dan Cl belum setara. Oleh karena itu, karena jumlah H dan Cl di sebelah kanan = 2 maka di sebelah kiri harus dikalikan 2 sehingga persamaan reaksinya menjadi:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Contoh Soal 6 : [2]

Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam aluminium yang bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen!

Kunci Jawaban :

Langkah 1 : Menuliskan persamaan reaksi.

Al(s) + H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + H₂(g) (belum setara)

Al(s) + H2SO4(aq)	→	Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara)
↓		↓
Jumlah atom di ruas kiri:		Jumlah atom di ruas kanan:
Al = 1		Al = 2
H = 2		H = 2
S = 1		S = 3
O = 4		O = 12

Langkah 2 : Meletakkan koefisien 2 di depan Al, sehingga jumlah atom Al di ruas kiri menjadi 1 × 2 = 2 buah Al (setara dengan jumlah Al di ruas kanan).

Langkah 3 : Meletakkan koefisien 3 di depan H₂SO₄, sehingga di ruas kiri jumlah atom H menjadi 6, atom S menjadi 3, dan jumlah atom O menjadi 12.

Langkah 4 : Jumlah atom S dan O ruas kiri sudah sama dengan ruas kanan, sedangkan atom H ruas kanan belum setara dengan ruas kiri.

Langkah 5 : Meletakkan koefisien 3 di depan H₂, sehingga jumlah atom H ruas kanan menjadi 6, setara dengan ruas kiri.

Persamaan reaksi menjadi setara: 

2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g) (belum setara)

Karena Al₂(SO₄)₃ tidak ditambah koefisien, berarti koefisien Al₂(SO₄)₃ = 1.

Aturan Penyetaraan Persamaan Reaksi [2]

Banyak reaksi dapat disetarakan dengan jalan mencoba/menebak, akan tetapi sebagai permulaan dapat mengikuti langkah berikut.

1. Pilihlah satu rumus kimia yang paling rumit, tetapkan koefisiennya sama dengan 1.
2. Zat-zat yang lain tetapkan koefisien sementara dengan huruf.
3. Setarakan dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang tadi diberi koefisien 1.
4. Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling akhir.

Perhatikan beberapa contoh berikut.

Contoh Soal 7 : [2]

Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara gas metana (CH4) dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Kunci Jawaban :

Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Langkah 2 : Penyetaraan:

a. Tetapkan koefisien CH4 = 1, sedangkan koefisien zat-zat lainnya dimisalkan dengan huruf.

1 CH₄(g) + a O₂(g) → b CO₂(g) + c H₂O(l)

b. Setarakan jumlah atom C dan H.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
C = 1	C = b	b = 1
H = 4	H = 2c	2c = 4 maka c = 2

c. Kita masukkan koefisien b dan c sehingga persamaan reaksi menjadi:

1 CH₄(g) + a O₂(g) → 1 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

d. Kita setarakan jumlah atom O.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
O = 2a	O = 2 + 2 = 4	2a = 4 maka a = 2

e. Persamaan reaksi setara selengkapnya adalah:

1 CH₄(g) + 2 O₂(g) → 1 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Untuk selanjutnya koefisien 1 tidak perlu ditulis sehingga persamaan reaksi menjadi:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) (setara)

Contoh Soal 8 : [2]

Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam aluminium dengan larutan asam klorida membentuk larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Kunci Jawaban :

Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:

Al(s) + HCl(aq) → AlCl₃(aq) + H₂(g)

Langkah 2 : Penyetaraan:

a. Kita tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan koefisien zat-zat yang lain dimisalkan dengan huruf.

a Al(s) + b HCl(aq) → 1 AlCl₃(aq) + c H₂(g)

b. Setarakan jumlah Al dan Cl.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
A1 = a	A1 = 1	a = 1
Cl = b	C1 = 3	b = 3

Kita masukkan a dan b pada persamaan reaksi, sehingga persamaan reaksi menjadi:

1 Al(s) + 3 HCl(aq) → 1 AlCl₃(aq) + c H₂(g)

c. Setarakan jumlah atom H.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
H = 3	H = 2c	2c = 3, maka c = 1,5

Kita masukkan koefisien c, sehingga persamaan reaksi menjadi:

1 Al(s) + 3 HCl(aq) → 1 AlCl₃(aq) + 1,5 H₂(g)

Karena koefisien tidak boleh pecahan, untuk membulatkan pecahan, maka semua koefisien dikalikan dua, sehingga persamaan reaksi menjadi:

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Contoh Soal 9 : [2]

Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara besi(III) oksida dengan larutan asam sulfat membentuk larutan besi(III) sulfat dan air.

Kunci Jawaban :

Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:

Fe₂O₃(s) + H₂SO₄(aq) → Fe₂(SO₄)₃(aq) + H₂O(l)

Langkah 2 : Penyetaraan:

a. Tetapkan koefisien Fe₂(SO₄)₃ = 1, sedangkan koefisien zat lainnya dimisalkan dengan huruf.

a Fe₂O₃(s) + b H₂SO₄(aq) → 1 Fe₂(SO₄)₃(aq) + c H₂O(l)

b. Setarakan jumlah atom Fe dan S (O terakhir).

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
Fe = 2a	Fe = 2	2a = 2, maka a = 1
S = b	S = 3	b = 3

Kita masukkan a dan b sehingga persamaan reaksi menjadi:

1 Fe₂O₃(s) + 3 H₂SO₄(aq) → 1 Fe₂(SO₄)₃(aq) + c H₂O(l)

c. Setarakan jumlah atom H.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
H = 3 × 2 = 6	H = 2c	2c = 6, maka c = 3

Persamaan reaksi menjadi:

1 Fe₂O₃(s) + 3 H₂SO₄(aq) → 1 Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂O(l)

Karena semua senyawa sudah mempunyai koefisien, maka jumlah atom O sudah setara.

Jumlah Atom O di Ruas Kiri	Jumlah Atom O di Ruas Kanan
3 + (3 × 4) = 15	(4 × 3) + 3 = 15

Contoh Soal 9 : [2]

Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam tembaga dengan larutan asam nitrat encer membentuk larutan tembaga(II) nitrat, gas nitrogen oksida, dan air.

Kunci Jawaban :

Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)

Langkah 2 : Penyetaraan:

a. Tetapkan koefisien Cu(NO₃)₂ = 1, sedangkan koefisien zat yang lain dimisalkan dengan huruf.

a Cu(s) + b HNO₃(aq) → 1 Cu(NO₃)₂(aq) + c NO(g) + d H₂O(l)

b. Setarakan atom Cu, N, H, dan O.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan	Σ Ruas Kiri = Σ ruas Kanan
Cu = a	Cu = 1	a = 1
N =b	N = 2 + c	b = 2 + c	(1)
H =b	H = 2d	b =2d	(2)
O =3b	O = 6 + c + d	3b = 6 + c + d	(3)

Substitusi persamaan (2) dalam (3):

3b = 6 + c + d

3(2d) = 6 + c + d

6d = 6 + c + d

c = 6d – d – 6

c = 5d – 6 ................................. (4)

Masukkan dalam persamaan (1):

b = 2 + c

b = 2 + 5d – 6

b = 5d – 4 ................................. (5)

Persamaan (2) = (5):

b = 2d

5d – 4 = 2d

3d = 4

d = 4/3

Substitusikan d = 4/3 dalam persamaan (2):

b = 2d = 2 × 4/3 = 8/3

Substitusikan b = 8/3 dalam persamaan (1):

b = 2 + c

c = b – 2 = 8/3 -2 = 8/3 - 6/3 = 2/3

Kita masukkan koefisen sementara dalam bentuk pecahan pada persamaan reaksi:

1 Cu(s) + 8/3 HNO₃(aq) → 1 Cu(NO₃)₂(aq) + 2/3 NO(g) + 4/3 H₂O(l)

Untuk membulatkan, semua koefisien dikalikan tiga sehingga persamaan reaksi menjadi:

3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO(g) + 4 H₂O(l)

Kita cek jumlah atom di ruas kiri dan ruas kanan.

Jumlah Atom di Ruas Kiri	Jumlah Atom di Ruas Kanan
Cu = 3	Cu = 3
H= 8	H = 4 × 2 = 8
N = 8	N = (3 × 2) + 2 = 8
O = 8 × 3 = 24	O = (3 × 2 × 3) + 2 + 4 = 24

Berarti persamaan reaksi tersebut sudah setara.

Contoh Soal 10 : [3]

Natrium hidroksida direaksikan dengan asam klorida menghasilkan natrium klorida dan air. Maka persamaan reaksinya adalah :

Kunci Jawaban :

natrium hidroksida + asam klorida → natrium klorida + air

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(aq)

NaOH dan HCl disebut pereaksi/reaktan

NaCl dan H₂O disebut hasil reaksi

Dalam persamaan reaksi berlaku jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pada reaksi tersebut:

Atom Na di kiri 1 dan di kanan 1

Atom O di kiri 1 dan di kanan 1

Atom H di kiri 2 dan di kanan 2

Atom Cl di kiri 1 dan di kanan 1

Jumlah atom di kiri 5 atom sedang di kanan juga 5 atom, maka persamaan tersebut telah setara. Jika terjadi jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi tidak sama, maka persamaan reaksi tersebut belum setara.

Contoh Soal 11 : [3]

Setarakan persamaan kimia H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)

Langkah 1 : jumlah atom H di kiri = 2, di kanan = 2 (sudah sama)

jumlah atom O di kiri = 2, di kanan = 1 (belum sama) maka

Langkah 2 : atom O di sebelah kiri dikali 1/2

2 x 1/2 = 1 (sama dengan jumlah O di kanan)

Langkah 3 : H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)

Langkah 4 : semua koefisien dikalikan 2

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

Langkah 5 : jumlah atom H di kiri = 4, di kanan = 4 (sudah sama)

jumlah atom O di kiri = 2, di kanan = 2 (sudah sama)

Jadi, reaksi setara: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

Contoh Soal 12 : [3]

Setarakan persamaan kimia Mg(OH)₂(aq) + HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)

Langkah 1 : jumlah atom Mg di kiri = 1, di kanan = 1 (sudah sama)

jumlah atom O di kiri = 2, di kanan = 1 (belum sama)

jumlah atom H di kiri = 2 + 1 = 3, di kanan = 2 (belum sama)

jumlah atom Cl di kiri = 1, di kanan = 2 (belum sama)

Langkah 2 : atom Cl dalam HCl dikalikan 2

Mg(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l) 

Langkah 3 : atom O dalam H₂O dikalikan 2

Mg(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

Langkah 4 : Jumlah atom Mg di kiri = 1, di kanan = 1 (sudah sama)
Jumlah atom O di kiri = 2, di kanan = 2 (sudah sama)
Jumlah atom H di kiri = 2 + 2 = 4, di kanan = 4 (sudah sama)
Jumlah atom Cl di kiri = 2, di kanan = 2 (sudah sama)

Jadi, reaksi setara: Mg(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

Anda sekarang sudah mengetahui Cara Menulis dan Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Referensi Lainnya :

[1] Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.

[2] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

[3] Harnanto, A. dan Ruminten. 2009. Kimia 1 : untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 194